找一些初中物理化学的数学公式
1.气体的性质
1.1理想气体的状态方程
1.2理想气体混合物
1.3真实气体状态方程(范德瓦尔斯方程)
1.4气体的液化和临界参数
1.5比较参数，对应状态原理和广义压缩因子图
2.热力学基础
2.1热力学的基本概念
2.2热力学第一定律
2.3定容热、定压热和焓
2.4热容、定容变温过程和定压变温过程
2.5热力学第一定律在简单状态变化过程中的应用(等温、等压、等容、绝热、节流膨胀)
2.6热力学第一定律在相变过程中的应用(可逆相变，不可逆相变)
2.7化学计量数和反应进程
2.8根据标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算的标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧含量和标准摩尔反应焓变化。
2.9格斯定律及其应用
2.10卡诺循环
2.11熵、热力学第二定律和自发性判断
2.12简单pVT变化的熵变计算
2.13相变过程中熵变的计算
2.14热力学第三定律与化学变化过程中熵变的计算
2.15亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其函数计算
2.16热力学函数关系
3.化学平衡
3.1偏摩尔量和化学势
3.2气体成分的化学势
3.3化学平衡条件和理想气体化学反应的标准平衡常数
3.4化学反应的等温方程式
3.5多重反应的化学平衡
3.6温度对标准平衡常数的影响
3.7温度、压力、浓度和惰性组分对理想气体化学平衡的影响。
3.8逸度和逸度因子
3.9真实气体反应的化学平衡及压力对真实气体化学平衡的影响
3.10平衡常数和平衡组成的计算
4.相平衡
4.1相律
4.2当一种组分和两相处于平衡状态时，温度和压力之间的关系
4.3水的相图
4.3拉乌尔定律和亨利定律
4.4理想液体混合物、理想稀溶液和稀溶液的依赖性
4.5活动和活动因子
4.6液体多组分系统中组分的化学势
4.7杠杆规则
4.8二元理想液体混合物的气液平衡相图
4.9双组分真实液体混合物的气液平衡相图
4.10双组分液体部分互溶体系的液-液平衡相图
4.11简单二元冷凝系统相图
4.12稳定和不稳定化合物双组分缩合体系相图的生成
4.13双组分固体部分可溶体系的液体-顾平街相图
4.14双组分固态互溶体系液固平衡相图
4.15三组分体系液-液平衡相图
5.统计热力学基础
5.1独立子系统、从属子系统和离域子系统
5.2粒子各种运动形式的能级和能级简并
5.3能级分布和状态分布
5.4系统中微观状态的数量和微观状态的总数
5.5等概率原则、最大似然分布和均衡分布
5.6波尔兹曼分布
5.7粒子配分函数的阶乘性质和粒子配分函数的计算
5.8热力学能量与系统配分函数的关系
5.9摩尔定容热容与体系配分函数的关系
5.10系统熵与配分函数的关系
5.11其他热力学函数与配分函数的关系
5.12理想气体反应的标准平衡常数
6.电化学
6.1电解质溶液的导电机理和法拉第定律
6.2离子迁移数
6.3电导率、电导率和摩尔电导率
6.4电导率测量在计算电解质离解度和常数以及不溶性盐溶解度中的应用
6.5强电解质的活度和活度系数
6.6离子强度，德拜-胡克尔极限公式
6.7可逆电池及其表达式
6.8可逆电池电动势的测定
6.9可逆电池的热力学
6.10电动势的产生
6.1电极电视机电极反应的能斯特方程
6.12电极类型和电动势计算
6.13电动势测量的应用(氧化还原反应平衡常数、难溶盐溶度积和溶液pH值的测定)
6.14电化学反应速率和电流密度
6.15分解电压和沉淀电位
6.16极化和超电势
6.17超电势测量和规划曲线
6.18电解中的电极反应
6.19电化学腐蚀和防护
7.界面现象和胶体
7.1界面张力和表面积不是吉布斯函数。
7.2弯曲液面的附加压力和弯曲液面的蒸汽压
7.3溶液的表面吸附和吉布斯吸附等温方程
7.4表面活性剂和类型
7.5气-固表面吸附和Langmuir吸附等温方程
7.6液-固界面现象和液-液界面现象
7.7胶束的结构、胶体的性质和稳定性
8.化学动力学
8.1化学反应的反应速率的表示和测定
8.2速率方程和数速率常数
8.3简单串联反应的动力学方程
8.4速率方程的确定
8.5典型复合反应的动态特征
8.6化合物反应动力学处理的近似方法
8.7链式反应动力学
8.8温度对反应速率的影响
8.9气体反应的碰撞理论
8.10溶液反应、催化反应和光化学逆动力学
二、考试要求
1.气体的性质
掌握理想气体的物态方程和混合气体的性质(组成表示法、分压定律和分体积定律)。理解真实气体的物态方程(范德瓦尔斯方程)。理解实际气体的液化和临界性质。了解对应的状态原理和压缩因子图。
2.热力学基础
了解系统、环境、平衡态、态函数、可逆过程等基本概念。掌握态函数和可逆过程的意义和特点。显然，功和热与过程有关，它们的传递方向用正负符号表示。
定义热力学能量、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准生成焓、标准熵、标准生成吉布斯函数的定义。掌握熵的统计意义。
理解热力学第一、第二、第三定律的文字表述、数学表达和意义。掌握利用熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数判断过程变化方向和极限的方法。掌握物质的PVT变化、相变和化学变化过程中热量、功和各种状态函数的计算。能熟练运用热容、标准生成焓、标准燃烧热、标准熵、相变热、蒸汽压等热力学数据，以及加斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。理解卡诺循环的意义。
理解并使用热力学的基本方程。理解麦克斯韦关系的推导。
3.化学平衡
理解偏摩尔量和化学势的概念。定义标准平衡常数。了解等温方程和等压方程的推导，掌握它们的应用。
热力学数据将用于计算平衡常数和平衡组成。能判断一定条件下化学反应可能的方向。分析温度、压力、成分等因素对天平的影响。
了解同步平衡和处理方法。
理解逸度和逸度因子的概念及其简单计算。了解实际气体化学平衡。
4.相平衡
理解相位、分量分数、自由度和相位定律的含义并应用相位定律。
了解拉乌尔定律、亨利定律和稀溶液的依赖性，掌握它们的相关计算。
了解液相多组分体系中各组分化学势的表达。
理解活动和活动系数的概念以及活动的简单计算。
掌握水的相图，Crape Dragon方程和clapeyron-Clausius方程，利用这两个方程进行相关计算。
简单熔体的二元气液平衡和二元液固体系相的P-X图和T-X图。
平衡图是掌握相图绘制和应用的关键。杠杆法则可用于分析和计算。
了解三组分体系液-液图的绘制。
5.统计热力学基础
了解统计热力学的基本假设。掌握统计热力学的基本术语。
理解玻尔兹曼分布的意义，在相关计算中使用玻尔兹曼公式。
阐明配分函数的意义和配分函数的阶乘性质。掌握粒子配分函数的计算方法。
理解热力学函数和粒子配分函数的关系。掌握用吉布斯自由能函数和焓函数计算理想气体反应标准平衡常数的方法。
6.电化学
了解电导率、摩尔电导率的定义和离子独立运动规律，掌握电导率的计算、离子独立运动规律和电导率测量的一些应用。
理解离子强度、平均离子活度和平均活度因子的概念。为了理解离子大气的概念，将使用德拜-胡克尔极限公式。
了解电解质活度和活度因子的意义和计算方法。并将使用德拜-胡克尔极限公式。
明确可逆电池的含义，掌握电池的表达方法。
明确温度对电动势的影响，掌握电池电动势E的测量在计算电池反应的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常数、电解液活度、溶液pH值中的应用。
掌握标准电极电位的概念。能熟练应用能斯特方程计算电极电势和电池电动势。
明确分解电压和沉淀电位的含义。了解极化及其原因，定义超电势的概念。理解浓度超电势和活化超电势的概念，掌握电解过程中的电反应。
7.界面现象和胶体
定义了液体表面张力和比表面吉布斯函数的概念。理解表面张力和温度的关系。了解润湿、接触角、附加压力、弯曲液面蒸汽压的概念及其与表面张力的关系，掌握拉普拉斯方程和开尔文公式的应用以及杨氏方程和毛细现象的计算。
了解溶液界面的吸附和表面活性剂的结构特点、分类及应用。理解吉布斯吸附等温线并应用它。
了解物理吸附和化学吸附的含义和区别。了解朗缪尔单层吸附理论，掌握朗缪尔吸附等温式。
了解胶体的动力学、光学和电学性质，掌握胶束的结构，了解溶胶的稳定特性以及电解质对溶胶稳定性的影响，可以判断电解质的聚集能力。
8.化学动力学
理解反应速率、消耗速率、生成速率的定义，明确基元反应、速率常数、反应级数、反应分子数等基本概念，掌握质量作用定律及其适用范围。
掌握简单级数反应的动力学方程和特征，能够由实验数据确定简单反应的级数，建立速率方程。
了解典型复合反应(对抗反应、平行反应、串联反应)的特点及其动态处理方法。将使用化合物反应动力学处理中的近似方法，如稳态近似方法、平衡近似方法和选择控制步骤方法。了解连锁反应的特点和爆炸的原因。
明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿伦尼乌斯经验公式中各项的含义，熟练运用阿伦尼乌斯经验公式计算Ea、A、k等物理量，掌握催化的特点。对溶液反应、酶催化反应、气固催化反应和光化学反应的动力学有大致的了解。
Ps:以上是某校理化考研大纲。虽然是考研，但是比较基础，值得参考。
推荐书目:1物理化学(第2版)，刘，编，书编，化学工业出版社，2001。
2《物理化学》(第4版)，天大理化教研室编，高等教育出版社，2006年。