如何分别计算环境熵变、系统熵变和总熵变？请详细说明，谢谢！

第二，系统熵变化分为三种情况:

1，简单的PVT变换

(1)理想气体的简单pvt变化δ S = NCV，mδtln T2/t 1+nrl NV 1/V2。

(2)凝聚态物质的简单pvt变化可分为恒温和恒压两种情况。

2.相变:对于可逆相变，用摩尔相变熵计算δS = nδSm。

3.化学变化通过摩尔反应熵来计算。

三。总熵变=环境熵变+系统熵变

如果反应物和生成物都处于标准态，反应过程的熵变就是反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵就变成了反应的标准摩尔熵变，用△rSm表示。

扩展数据:

热力学第三定律对于纯物质晶体，热力学零度时熵为零。

系统的熵只与初态和末态有关，与过程无关。因此，如果初态和末态是一个不可逆过程，可以在两个状态之间设计一个可逆过程，通过计算可逆过程的热温比积分，可以得到不可逆过程在两个平衡态之间的熵变。

绝热自由膨胀过程是不可逆的，其中气体对外做功为零，对外吸热为零，内能增加为零，温度保持不变，所以绝热自由膨胀过程是等温过程。

判断一个热力学过程是否可逆是解决问题的关键。如果是可逆的，可以直接用上面给出的公式求解。如果是不可逆的，就需要在不可逆过程中定义不变的状态参数，然后设计一个状态参数不变的可逆过程来求解熵变。

要彻底解决熵变问题，必须掌握各可逆过程中的过程方程、迈耶公式、比热容等常用表达式。

百度百科-熵变