无机化学的题目在哪里？

2004年南京农业大学无机化学试题

一、选择题(单项选择，每题2分，*** 100分)

1.在相同浓度的NaCl、Na2SO4、C6H12O6、CH3COOH溶液中，如果沸点从高到低的顺序是()。

(一)氯化钠>Na2SO4 & gtc6h 12o 6 & gt；CH3COOH

(B)na2so 4 & gt；NaCl & gtCH3COOH & gtC6H12O6

(D)na2so 4 & gt；CH3COOH & gtNaCl & gtC6H12O6

2.将50毫升0.01摩尔L-1 AgNO _ 3和50毫升0.01摩尔L-1 Ki溶液混合，得到AgI溶胶，其电位离子为()。

(A) Ag+ (B) NO3- (C) K+ (D) I-

3.下列化学反应中，反应热效应代表CO2的δf hm(g)？是()。

(A) C(钻石)+O2(克)= CO2(克)

(B) 2 C(钻石)+2O2(克)= 2CO2(克)

2C(石墨)+2O2(克)= 2CO2(克)

(D) C(石墨)+O2(克)= CO2(克)

4.混合气体中A组分的摩尔分数与其分压与总压之比PA/P的一般关系为()。

相称的；平等；不平等；两者都不成比例；(d)反比例。

5.两种不同浓度的蔗糖溶液被半透膜隔开。为了从一开始就保持渗透平衡，必须对蔗糖浓溶液一侧的液面施加一定的压力。压力值是()。

(a)浓缩蔗糖溶液的渗透压

(b)稀释蔗糖溶液的渗透压

(c)两种蔗糖溶液的渗透压之和

(d)两种蔗糖溶液之间的渗透压差。

6.H2(g)和O2(g)在绝热圆筒中燃烧生成液态水，有()。

(A)δH = 0(B)δU = 0(C)δS = 0(D)δG = 0

7.臭氧破坏的反应机理是:

NO + O3 = NO2 + O2

NO2 + O = NO + O2

其中，NO是()

(a)反应物(b)催化剂(c)产物(d)惰性物质

8.如果某一反应速率常数的单位是mol L-1 S-1，反应的级数是()。

(a)1级(b)2级(c)3级(d)零

9.在一定温度下，反应A (g)+B (g) = D2 (g)，δ r hm？& lt0，达到平衡时，温度平衡反向运动的原因是()。

(a)正反应速率增加，逆反应速率减少。

(b)正反应速率常数降低，逆反应速率常数增加。

(c)阳性和阴性反应的速率常数以相等的比例增加。

(d)正反应速率常数的增加程度小于负反应速率常数。

10.洗涤BaSO4沉淀时，为了减少沉淀的损失，应该用什么溶液进行洗涤()？

(a)稀HCl (B)稀Na2SO4 (C) H2SO4 (D)纯水。

11.已知H3PO4的k？a1 =7.6×10-3，K？a2 =6.3×10-8，K？a3 =4.4×10-13 .配制pH=7.00的缓冲溶液，混合溶液的组成应为()。

磷酸氢二钠磷酸

(C)磷酸二钠-磷酸三钠(D)氢氧化钠-磷酸二钠

12.两节半电池的电极相同，电解液中的物质相同，但溶液的浓度不同。这两种半电池用盐桥和导线连接，电池的电动势符合()。

(一)ε？≠ 0，ε≠0 (B)ε？= 0, ε≠0

(C)ε？=0，ε= 0 (D)ε？≠ 0, ε = 0

13.下列氧化剂中，哪一种随着溶液中氢离子浓度的增加，其氧化性增强()？

(A)Cl2(B)FeCl 3(C)agno 3(D)k2cr 2 o 7

14.根据核外电子组态原理，第七周期的元素个数和第一个G电子在核外的元素的原子序数是()。

50，151 (B) 32，119 (C) 32，121 (D) 50，119

15.决定多电子原子电子能量的量子数是()。

(A) n，l，m (B) n，l (C) n (D) n，l，m，ms

16.一个中心离子在八面体弱场中μ = 4.9 μ b，在八面体强场中μ = 0 μ b。中心离子可能是()。

(A) Mn3+ (B) Fe3+ (C) Co3+ (D) Cr3+

17.已知E？(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E？(FeF63-/FeF64-) = 0.40V，

e？(Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)= 1.14V .下列关于络合物稳定性的几组判断中，完全正确的是()。

(A) FeF63->FeF64-，Fe(phen)33+& lt；铁(邻菲罗啉)32+

(B) FeF63->FeF64-，Fe(phen)33+>铁(邻菲罗啉)32+

(C)fef 63-& lt；FeF64-，Fe(phen)33+& lt；铁(邻菲罗啉)32+

(D)fef 63-& lt；FeF64-，Fe(phen)33+>铁(邻菲罗啉)32+

18.公式(17.25+10.25–27.30)/1100.0，计算结果的有效位数为()。

(a)二(b)三(c)四(d)五。

19.实验中增加平行测定次数的目的是()。

(a)减少系统误差(b)减少偶然误差。

(c)获取真值(d)三者皆非。

20.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+溶液时，常用H2SO4和H3PO4介质，目的不是()。

(a)提高K2Cr2O4的氧化能力。

(b)增加跳跃范围，使滴定反应更彻底。

(d)使Fe3+形成FePO4沉淀。

21.溴化钾法测定苯酚的反应式如下:

BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O

C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3 HBr

Br2 + 2I- = I2 + 2Br-

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

在该测定中，Na2S2O3与苯酚的摩尔比为()。

(A)3:1(B)6:1(C)2:1(D)4:1

22.0.1mol L-1 HAc溶液为100 ml，pH为2.87。用1倍稀释。这个时候pH值是多少？( )

(A)2.87(B)0.5×2.87(C)2×2.87(D)3.02

23.电解质溶液中离子强度I、活度系数γ和活度a的关系是()。

(A)I越大，γ越大，A越大。(b)I越大，γ越小，A越小。

(c)I越小，γ越小，A越小。(d)I越小，γ越大，A越小。

24.假设Sb2S3的溶解度为x，那么Sb2S3的k？Sp是()

(一)K？sp = x5 (B) K？sp = 6x2 (C) K？sp = x2 (D) K？sp = 108 x5

25.甲醇和水分子之间的分子间作用力是()。

(a)取向力(b)氢键(c)分散力和诱导力。

(d)上述所有力量都存在。

26.下列分子中，键角最小的是()。

(A)二氧化碳(B) H2O (C)甲烷(D)氨气

27.随着温度的升高，反应速度加快的主要原因是()。

(a)分子运动速度加快；(b)活化能增加。

(c)系统能量增加；(d)活化分子的百分比增加。

28.CO2(g)+C(s) = 2CO(g) δ r hm的反应？=-171.5 kj mol-1 .以下哪种方法可以将天平向右()移动？

(a)降低压力和温度(b)降低压力和升高温度。

增加压力和温度。

29.使用分析天平称重，在加减重量或取放物体时，平衡木要举起来。为什么？( )

(a)防止指针跳动(b)防止平衡板摆动。

(c)快速称重(d)减少玛瑙刀的磨损。

30.微量成分分析是指被测成分的含量是()。

(A)>1%(B)& lt；0.01%(C)0.01%-1%(D)0.01%-0.001%

31.如果相关离子的浓度增加5倍，E值不变的电极反应是()。

(A)Zn2 ++ 2e = Zn(B)MnO 4-+8H ++ 5e = Mn2 ++ 4H2O

32.Co3+八面体配合物coclm nnh3，如果1 mol这个配合物与过量的AgNO3反应只能生成1mol的AgCl沉淀，那么m和n的值是()。

(A) m = 1，n = 5 (B) m = 3，n = 4 (C) m = 5，n = 1 (D) m = 4，n = 5

33.反应2NO (g)+O2 (g) = 2NO2 (g)在227℃时，经验平衡常数Kc与Kp()之比是下列哪一个值？

34.300 ml的0.2 mol L-1 HAc溶液，当稀释到什么体积时，其电离度增加一倍()。

(A) 600毫升(B) 1200毫升(C) 1800毫升(D) 2400毫升

35.实验室中常用的干燥剂硅胶失效后呈什么颜色()。

(a)蓝色(b)黄色(c)红色(d)绿色

36.宏观物体和微观粒子的运动是一样的()。

(a)两者都具有波粒二象性；(b)两者都具有明确的物理意义的波。

(c)两者都有可预测的运动规律；(d)两者都具有不断变化的能量。

37.求解薛定谔方程得不到()。

(a)电子的运动状态(b)电子的能量状态

(c)与电子运动有关的三个量子数(d)电子出现的概率密度

38.下列现象与氢键有关的是()。

(A)A)HI的沸点高于HCl的沸点(B)水的汽化热高于其他液体的汽化热。

(c)乙醇在乙醚中的溶解度很小；(d)碳氢化合物的沸点有规律地变化。

39.杂化轨道的成键能力大于非杂化轨道是因为()。

(a)轨道的重叠部分增加；(b)杂化轨道的能量相同。

(c)轨道杂化后形成σ键。(d)轨道杂交后方向改变。

40.Na3 [Ag (S2O3) 2]的正确名称是()。

(a)双(硫代)硫代硫酸钠银，(b)二硫代硫酸钠银。

(c)双(硫代硫酸)银(I)钠(d)硫代硫酸银三钠

41.下列哪个因素可以增加配位数()？

(a)中心原子的半径减小；(b)中心原子的电荷减少。

(c)配体半径减小；(d)配体半径增加。

42.速率方程中浓度的各项指标之和称为反应级数，下列不合理的反应级数是()。

(A)0 (B)2 (C)

43.盐析效应是指()。

(a)胶体的聚集(b)溶质的重结晶

(c)大分子物质脱水(d)凝胶的形成。

44.下列说法是正确的

(A) EDTA和金属离子形成无色螯合物；(B) EDTA和金属离子形成有色螯合物。

(c)当EDTA与金属离子形成螯合物时，产生氢离子。

(EDTA与金属离子形成的螯合物不影响溶液的pH值。

45.与NH4Ac溶液pH值相同的溶液是()。

(A)KCl (B)氯化铵(C)醋酸钠(D)氯化镁

46.在恒定的温度和压力下，电池反应所做的最大电功相当于()。

(A)δU(B)δH(C)-δU(D)-δG

47.当电极反应式乘以任一常数时，值为常数()。

(A)δrG(B)E(C)δrS(D)Q

48.滴定分析用的蒸馏水含有CO2，错误的是()。

(a)偶然错误(b)疏忽错误(c)系统错误(d)操作错误

49.偶然误差正态分布曲线与下列哪组内容有关()。

(a)偏差和相对偏差(b)标准差和t分布曲线

(c)人口平均数和标准偏差(d)信心和自由

50.NaOH用浓度为1.0mol·L-1的HCl滴定。溶液的突跃范围(pH)是当浓度变为0.10mol·L-1时，突跃范围会降低pH单位()。

(A) 3.3 - 10.7，2 (B) 3.3 - 10.7，4

二、计算题(50分)

1.反应N2O4 (g) = 2NO2(g)在总压100 kPa，325K达到平衡，N2O4转化率为50%。如何求反应的平衡常数Kp？(6分)

2.一个反应在600K和650K的速率常数分别为0.028mol·L-1s-1和0.220mol·L-1s-1。怎么求这个反应的活化能Ea？(6分)

3.在下列原电池中，

已知e？(Zn2+/Zn) =-0.763V，E？(pbso4/Pb) =-0.355v，pbso4的k？sp =1.1 × 10-8 .试着回答:

(1)每个电极的反应式；

(2)电池反应式；

(3)潜在电动势；

(4)电池反应平衡常数。(10分)

4.已知水中CaCO3沉淀的主要离解平衡是:

CaCO3+H2O = Ca2 ++ HCO 3-+OH-

试计算CaCO3在水中的溶解度。

碳酸钙的k？SP = 2.9× 10-9，H2CO3的K？a1 =4.3 × 10-7，K？a2 =5.6 × 10-11，K？W =1.0 × 10-14 .(10分)

5.用KIO3标定Na2S2O3溶液时，称取0 .3567g溶于水，配制成100.0ml溶液，然后分成25.00ml，加入H2SO4和KI溶液，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，用去24.98ml，求Na2S2O3溶液的浓度(KIO3的相对摩尔质量为214.0)。(10分)

6.试计算AgCl在0.10mol·L-1氨水中的溶解度(K？f，(Ag(NH3)2+)= 1.1×107，K？sp(AgCl)= 1.8×10-10).(8分)

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